Question

高一化学题 关于有机物

实验测得,9.2克某有机物(含C H O中的两种或三中元素)完全燃烧后只生成17.6g二氧化碳和0.6mol水,且该有机物蒸汽对H2的相对密度为23,求该有机物的分子式

Answer 1

有机物蒸汽对H2的相对密度为23，可算出有机物的式量是46。17.6g二氧化碳和0.6mol水分别含碳4.8g,H1.2g,含氧质量为9.2-4.8-1.2=3.2g,则C.H.O物质的量之比是2：6：1，再根据式量算出有机物是C2H6O

Answer 2

M=23×2=46
n=9.2/46=0.2mol
n(C)=17.6/44=0.4mol
n(H)=0.6×2=1.2mol
所以1mol有机物中含
n(C)=0.4/0.2=2mol
n(H)=1.2/0.2=6mol
n(O)=（46-12×2-6)/16=1mol

故这个有机物是C2H6O

追问

谢谢

Answer 3

相对分子质量为46 ，9.2g该有机物为0.2mol，其中碳0.4mol，氢1.2mol，这个有机物是C2H6O