初三上册化学知识点整理
初三化学所学习的知识贴近生活，知识点比较零散，需要我们在学习过程中思考其中的联系并进行归纳整理。下面我就总结了初三上册化学知识点，供大家参考。
碳单质的性质和用途
1.金刚石是无色透明、正八面体的固体，是天然存在最硬的物质，可用于刻划玻璃，切割大理石，作钻头、装饰品等。
2.石墨是深灰色、有金属光泽、细鳞片状的固体，石墨很软，可用于制作铅笔芯；有优良的导电性，可制作电极。
3.C60分子是由60个碳原子构成的足球状分子，可用于超导体，新材料等。
4.这几种碳单质的物理性质、用途存在很大的差异，是因为碳原子的排列方式不同。
5.碳单质的化学性质
常温下：化学性质不活泼。
高温下：能与多种物质发生反应。
⑴可燃性：
氧气充足时：C+O2点燃CO2。
氧气不足时：2C+O2点燃2CO。
注意：碳在空气中燃烧常同时发生上述两个反应，由于氧气不充足时，碳燃烧很不充分，放热少，且生成有毒的CO气体，所以应保持空气流通，让碳充分燃烧。
⑵还原性：
①碳还原氧化铜：2CuO+C高温2Cu+CO2↑氧化剂：氧化铜，还原剂：C。
现象：黑色粉末逐渐变红色，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
②碳还原CO2：CO2+C高温2CO氧化剂：CO2，还原剂：C。
二氧化碳的实验室制法
1.药品：石灰石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（HCl）。
2.反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3.发生装置：固体与液体反应不需要加热的装置。
4.收集方法：向上排空气法。
5.检验：把气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。
6.验满：把燃烧的木条放在集气瓶中，木条熄灭（不要伸入瓶中）。
注意：药品不能用稀硫酸和块状石灰石，因反应生成微溶于水的CaSO4，覆盖着石灰石表面阻碍反应的继续进行。也不能用浓盐酸和石灰石，因为浓盐酸挥发出的HCl气体混入CO2中，使制得的气体不纯。
元素
1.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
2.表示的意义：
（1）（宏观）表示某种元素；（2）（微观）表示该元素的一个原子。
注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如Fe、S、He。
3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同。
4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al。
5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：
（1）金属元素：最外层电子数小于（填大于、小于或等于）4,在反应中容易失去电子,形成阳离子；
（2）非金属元素：最外层电子数大于或等于4,在反应中容易得到电子,形成阴离子；
（3）稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）,在反应中不易得失电子,性质稳定。
6.元素周期表规律：
（1）横行（周期）：电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,最外层电子数逐渐增加；
（2）纵行（族）：同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相似。
注：原子序数＝核电荷数（质子数）。
化学式
1.意义：（以H2O为例）
（1）宏观：①表示一种物质（表示水）；
②表示物质是由什么元素组成（表示水是由氢元素和氧元素组成）。
（2）微观：①表示一种分子（表示水分子）；
②表示分子的结构（表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）。
写出下列物质的化学式：
氯气N2；氦气He；白磷P；水银Hg；生铁、钢的主要成分Fe；
干冰CO2；冰H2O；过氧化氢（双氧水）H2O2；氧化铜CuO；
铁锈的主要成分Fe2O3；氯化氢HCl；氯化亚铁FeCl2；氯化铝AlCl3；
氢氧化钠NaCl；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸铁Fe2（SO4）3；硫酸镁MgSO4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸钾KNO3；
硝酸银AgNO3；硝酸铜Cu（NO3）2；天然气主要成分—甲烷CH4；
乙醇（酒精）C2H5OH；氯酸钾KClO3；氯化钾KCl；高锰酸钾KMnO4；
锰酸钾K2MnO4；盐酸HCl；硫酸H2SO4。
