Question

铁氧化（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72－离子还原为Cr3＋离子，

铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：
用FeSO4把废水中（Cr2O7)2- 离子还原为 Cr3+离子，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeO・Fe2O3）的复合氧化物
(Cr x Fe 2-x O3・FeO)
注意：【x和 2-x均为下标，且Cr原子和前一个Fe的化合价均为+3价，后一个Fe原子化合价为+2价】
处理含1 mol Cr2O72－的废水至少需要加入a mol FeSO4・7H2O
求x和a的值，过程详细点，求高手，好的加分

Answer 1

FeSO4・7H2O的投加量是由还原Cr6+与提供铁氧体所需的二价铁离子两部分组成的。1mol的Cr2O72－被还原需要6mol的二价铁，生成的2molCr3+与6molFe3+行程铁氧体各自需要1mol和3mol的Fe2+。所以 Cr2O72－与Fe2+的摩尔质量比为1：（6+1+3）即1：10。所以FeSO4・7H2O的理论投加量应为Cr2O72－的十倍。

Answer 2

x为3 加1.5mol 就

Answer 3

这也太难为人了吧，我都老多年没接触化学了……