Question

初三选择题，求每一项的详细解答！在线求！！（10）

已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠不稳定受热容易分解。化学方程式：2NAHCO3=NA2CO3+H20+CO2。现取它们的混合物为10G，加热到质量不再改变位置，剩余固体质量为6.9G，下列说法正确的是：
A。反映后生成CO2质量为3.1G。
B。原来混合物中NAHCO3质量为4.2G。
C。反映后生成CO2和H2O质量比是11：9.
D。原来混合物中NA2CO3质量分数为60%。

化学差，求详细的分析！！
呃，求各位大神详解啊……我笨，还是不会！！

Answer 1

设碳酸氢钠质量为x，根据你的那个化学方程式，每168g碳酸氢钠完全反应生成碳酸钠106g，就可以算出各个物质的量了
106x/168+10-x=6.9，解得x=8.4
原物质中碳酸钠1.6g，碳酸氢钠8.4g，生成二氧化碳2.2g，生成水0.9g

追问

106x/168+10-x=6.9，
是什么意思呢，

追答

106x/168是xG碳酸氢钠完全反应生成的碳酸钠质量，10-x是原物质中含有的碳酸钠质量，两者之和就是最后所剩的物质质量

Answer 2

用化学平衡做。

Answer 3

实在不好打字啊，这题用方程组解和差量法都行

Answer 4

这道题目首先一看把a排除，因为剩余固体质量为6.9G，其他的3.1g只有水和二氧化碳。 然后水和co2的比例是9：22，因为水和co2的质量分数是18和44，c排除掉。然后分别算出水，co2和Na2CO3的重量，我算了一下，co2是0.9g，水是2.2g,Na2CO3是5.3g

Answer 5

这题就没对的选项