Question

初三化学题 说详细点

1.某实验小组为了出去混在氮气中的氧气 将混合气体通过灼热的铜丝网后 发现铜丝网变黑 在研究如何出去黑色物质 回收再利用铜丝网的讨论中 制定了一个方案 将黑色的铜丝网加入_____溶液 用酒精灯加热能回收 老师说填稀硫酸 为什么
2.在天平两盘的烧杯上 个放入相同质量 溶质质量分数的稀硫酸 调至天平平衡 分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g锌 镁和锌全部反应而消失 天平的指针___
A.偏向加锌的一边B.偏向加镁的一边 老师说选A 为什么

Answer 1

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
cuso4通过原电池、置换等手段可以得到铜
镁和锌全部反应而消失，说明反应中酸过量，生成氢气的量取决与金属。
Mg-------H2 Zn---------------H2
24 2 65 2
5 g 0.41667g 5 g 0.153846g
加入的质量相同，生成氢气的质量镁多，所以天平偏向加锌的一边。

Answer 2

黑色的是氧化铜，可以与稀硫酸反应，产生硫酸铜，从而去除氧化铜，酒精灯内焰是还原焰，进行还原反应，可以将氧化铜还原
Mg-------H2 Zn---------------H2
24 2 65 2
5 g 0.41667g 5 g 0.153846g
镁产生的氢气多，变轻了，所以向放锌的一侧偏

Answer 3

1.首先是要除去氮气中的氧气，由铜丝变黑可以知道：Cu+O2=2CuO,即黑色物质为氧化铜。因为要还原铜，而铜的金属活动性顺序在氢前面，又不活泼，所以无法置换出氢气：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
2.首先是锌， Zn+H2SO4=H2+ZnSO4 设H2的质量为x
相对原子质量：65 2
5g x
x=2/13(约为0.1538）
然后是镁， Mg+H2SO4=H2+MgSO4
24 2
5g x
x=5/12(约为0.4166）
因为镁产生的氢气比锌多，所以跑掉的气体质量也就比锌多，质量也就比锌轻。

Answer 4

1.CuO与稀硫酸完全反应，而Cu不与稀硫酸反应
2.镁的相对分子质量比锌小，所以同质量的两物质镁的物质的量更大，而它们与稀硫酸反应都是一物质的量产生二分之一的物质的量的氢气，所以锌这边产生的氢气更少，减少的质量少，偏向锌这边

Answer 5

2:相对原子质量越小放出氢气量越多 化合价越高 放出氢气量越多( 老师上课说的) 5g镁跟5g锌相比 镁放出的氢气量多 当然生成的硫酸镁比硫酸锌要少 所以选A 像这方面的问题 你可以问老师 老师回答更容易了解.

1.除去氮气中的氧气 通入灼热的铜丝网之后红色铜丝网被氧化 生成黑色氧化铜 与稀硫酸反应(金属氧化物可以跟酸反应)的话生成硫酸铜和水 然后高温加热 生成氧化铜和水 那加入这个稀硫酸不是多余了吗 最后还不是生成氧化铜 我很费解 - -

Answer 6

贵州