Question

两道化学计算题 要过程 谢谢

一.某烃折合面标准状况下密度为3.215g|L,现取3.6g该烃全部燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求:
1.该烃相对分子质量
2.确定该烃的分子式
二.将含有C、H、O、的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的氧气使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管（A）和碱石灰（B），测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108
1.燃烧此有机物3.24g需消耗氧气多少克
2.求此有机物的分子式

加分

Answer 1

一。5.4g为水的质量=0.3mol

11g为CO2的质量=0.25mol

所以n(C)=0.25MOL

n(H)=0.6MOL

M=p(密度)*Vm=72.016=72mol/l

2.C:H=5:12

又该烃的相对分子质量为72

所以该烃的分子式为C5H12

二。消耗O2的量就是燃烧后产物比原来增加的量 2.16 + 9.24 - 3.24 = 8.16 g

2】CaCl2中质量重了2.16g 为水 ，有 2.16 ÷ 18 =0.12 mol ，则 H 有 0.12 ×2=0.24 mol

碱石灰中重了9.24g 为CO2 ， 有 9.24 ÷ 44=0.21mol ，则 C 有 0.21mol

有机物 中 O 的量为 3.24 - 0.24 -0.21 ×12=0.48 g ，则O 有 0.48 ÷16=0.03mol

则 有机物 中 C:H:O=0.21：0.24：0.03=7：8：1

此有机物的分子式 C7H8O