Question

某铁矿石中含铁的几种氧化物。用足量的CO还原14g该铁矿石,将生成的CO2通入足量的

某铁矿石中含铁的几种氧化物。用足量的CO还原14g该铁矿石，将生成的CO2通入足量的澄清石灰水，得到沉淀25g，则这种铁矿石的成分不可能是
A.FeO、Fe2O3
B.FeO、Fe3O4
C.Fe2O3、Fe3O4
D.FeO、Fe2O3、Fe3O4

求是什么组合这一类的题目我都不太会做，请问有什么方法吗？

Answer 1

楼上两位都错了。下面我给出正确又快速的方法：
分别算出FeO、Fe2O3、Fe3O4与CO反应的电子摩尔质量，再算出这种由铁的几种氧化物构成的混合物（铁矿石）与CO反应的平均电子摩尔质量，然后比较下，就可以了。具体解法为：
FeO—Fe—CO—2e-得出FeO的电子摩尔质量为（56+16）/2e=36克/摩尔e，同理可得，Fe2O3
的电子摩尔质量为（112+48）/6e=26.67克/e,Fe3O4的电子摩尔质量为（168+64）/8e=29克/摩尔e,最后算出混合物（铁矿石）与CO反应的平均电子摩尔质量14/0.5e=28克/摩尔e。然后用一大一小的方法就可以逐项判断了，
答案为B选项，FeO的电子摩尔质量为36克/摩尔e，Fe3O4的为29克/摩尔e，所以混合后必定大于29克/摩尔e，也就不能达到28克/摩尔e
其他选项都有电子摩尔质量小于28克/摩尔e的Fe2O3，又有大于28克/摩尔e的FeO或Fe3O4，所以混合后就能达到28克/摩尔e；而B选项的FeO和Fe3O4都大于28克/摩尔e，所以混合后就不能达到28克/摩尔e

Answer 2

D

Answer 3

C

这类题的方法就是算平均值，然后看这些选项中那个有可能得到这个平均值。
像这个题就是算平均摩尔质量。 从25g的沉淀可以算出碳酸钙的摩尔量，碳酸钙的摩尔量等于二氧化碳的摩尔量，二氧化碳的摩尔量等于矿石中所含氧的摩尔量，你设该铁矿石为 Fex（x为下标）O
算出其摩尔质量。然后把所有选项均 中的铁化合物均变成 FexO的格式，找同时有比你算得的平均值小 和 比你算得平均值大物质的选项就是肯能的组分。

楼上给的答案是错的，不可能的组分是c 因为转化成 FexO的形式后 c的平均摩尔质量都小于 根据题意所算得摩尔质量。