Question

化学难题

块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2．此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下[pH为纵坐标，时间s（秒）为横坐标]：

答案：第一个问分别是碳酸钙和稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸，

不过怎么还有碳酸钙？求解释！！！

Answer 1

第一次滴定，二氧化碳仍存与溶液中，溶液中的离子有Ca+、HCO3-、H-、Cl-。
滴入碳酸钠后，碳酸根离子与氢离子形成碳酸根离子、氢离子与碳酸氢根离子的平衡。所以溶液的pH值在B至C处。
当溶液中碳酸根浓度增加，电离平衡往右，氢氧根离子浓度增加。
到达D点后，碳酸根离子与钙离子结合，生成碳酸钙沉淀。

Answer 2

可能是溶液中的钙离子和碳酸根在沉淀溶解平衡的作用下，增加碳酸根离子而导致平衡移动，生成了少量的碳酸钙，仅是本人意见，仅供参考，谢谢

Answer 3

整个反应过程如下：
1.CaCO3+2HCl=Cacl2+CO2+h2o
之后HCl过量，PH＝2
2.2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
3.HCl反应完全后，CaCl2+Na2CO3＝CaCO3+2NaCl
4.Na2CO3过量后溶液呈碱性，PH＝10

追问

请看清楚我的问题：怎么还有碳酸钙？

追答

CaCl2+Na2CO3＝CaCO3+2NaCl，过量HCl反应完全后，CaCl2与Na2CO3反应的产物

追问

拜托，hcl适量

追答

我倒，请你解释一下“适量”HCl何以导致溶液PH＝2？

追问

我就是要问这个问题啊