Question

2011北京高考化学27题，求解析

http://shiti.edu.sina.com.cn/paper/48/68/36848/c_p.php

Answer 1

该题实验原理为强酸可以与弱酸盐反应，弱酸不会与强酸盐反应（发生氧化还原除外），考察了高中化学的基础元素化合物知识、实验设计和探究能力，题目不错，所以我就说说。解题要紧紧围绕实验目的进行
(1)A中发生的反应方程式为：Cu+2H2SO4 （浓）==== CuSO4+SO2↑+2H2O；这是高中化学中浓硫酸的基本性质-----强氧化性，特别注意不要少了条件----浓，加热；否则不反应。
(2)因B、C中的白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该白色沉淀为BaSO4，不是BaSO3；
并因此说明SO2具有还原性；+4价的硫被酸性条件下的硝酸根离子氧化为SO42-

(3)C中液面上方生成浅棕色气体则是硝酸还原生成的NO遇O2生成了红棕色的NO2之故，化学方程式是2NO+O2 ===2NO2；
（4）甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响，在Cu与浓硫酸反应前，可先通一会儿N2；你分析实验装置就可以得出；
乙同学为除去白雾（加热中硫酸挥发所致），连饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，这就像除去CO2中的HCI用饱和NaHCO3溶液，用强碱不可以，采用的是将杂质转化为原物质的方法。
在甲、乙两同学的实验中，B中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明该白色沉淀都是BaSO4，由于甲同学没有排除白雾的干扰，故生成BaSO4沉淀的离子方程式为SO42－+Ba2＋===== BaSO4↓；乙同学没有排除空气的干扰，其生成BaSO4的离子方程式为2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O===== 2BaSO4↓+4H＋；
(5）合并甲、乙两同学的方案进行实验时，排除了二干扰；对应实验目的回答：说明SO2与可溶性钡的强酸盐不会生成亚硫酸钡。注意：是“亚硫酸钡”。

Answer 2

同学 你的题 无解啊

Answer 3

童鞋，没有题目啊

Answer 4

哪里不懂啊 加我