Question

一道化学题要思路急在线等

课外活动小组同学测定由NaCl 和Naco3形成固体混合物组成时进行一下实验，取40g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的cacl2溶液实验数据见下表 1 2 3 4
原固体混合物质量 10g 10g 10g 10g

加入cacl2 10g 20g 30g 40g

生成沉淀质量 2g m 5g 5g

求m等于多少

Answer 1

第1组10g显然Ca不足产生2g沉淀，在碳酸根足够的情况下5g→1g沉淀，而第3组30g应该产生6g，但只有5g(最大沉淀量)，25g→5g沉淀，可以知道25gCacl2溶液正好完全沉淀，第2组(Ca不足)20g→4g沉淀，m=4

Answer 2

3g

Answer 3

10g+40g~5g 根据这个算碳酸根离子 然后就搞定了
随便说一下 碳酸钠是Na2Co3

Answer 4

4g

Answer 5

你的题目有问题
有条件知，只要CaCl2大于30g，则CO3根可以完全反应生成CaCO3（因为CaCl2加到40g时沉淀物质量并没有增加），但是沉淀物只有5g，物质的量为0.05mol，由反应式知此时需要的CaCl2的物质的量也是0.05mol，也就是说只要0.05mol的CaCl2就可以完全和混合物中的CO3根完全反应，第1组10gCaCl2也可以和混合物中的Na2CO3完全反应，怎么会生成2g沉淀物呢，不太理解。
还有你题目中说的是加入一定质量分数的cacl2，但是你给的只是质量。