Question

将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，

试求原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为多少?

我要很详细的过程跟计算方法~~

Answer 1

本题存在两个化学方程式：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
设：AlCl3和NaOH的浓度分别为C1和C2，相同体积为V
由题意可得：第一步AlCl3反应完全，而NaOH过量，此时参加反应的AlCl3的物质的量是c1.Vmol，NaOH是3c1.Vmol；生成c1.V mol 的Al（OH）3又因为得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则说明第一步反应完后，生成的Al（OH）3有一半（1/2c1.V）参加了第二部的反应，所以可求的NaOH的物质的量为：3c1.V+1/2c1.V=7/2c1.V，应该等于c2.V。即7/2c1.V=c2.V，得到两者的浓度比，c1：c2=2:7

追问

为什么有一半的铝参加了第二步反应
。。
我知了~~