Question

可逆反应CO+H2O CO2+H2 在密闭容器中建立了平衡。当温度为749K 时，Kc=2.60

可逆反应CO+H2O CO2+H2 在密闭容器中建立了平衡。当温度为749K 时，Kc=2.60，问（1）当CO 起始浓度为2mol/L，H2O 起始浓度为2mol/L 时，CO 的转化率为多少？（2）当CO 起始浓度仍为2mol/L，H2O 的起始浓度为6mol/L 时，CO 的转化率为多少？

详细点 要解释 谢谢

Answer 1

CO+H2O=CO2+H2
开始 2 2 0 0
最后 2-x 2-x x x
变成了x^2/（2-x）^2=2.6
解得x=1.23
转化率是1.23/2=61.5%

变了以后
CO+H2O=CO2+H2
开始 2 6 0 0
最后 2-x 6-x x x
则x^2=2.6(2-x)(6-x)
1.6x^2-20.8x+31.2=0
解得x=1.73
转化率是1.73/2=86.5%

Answer 2

CO+H2O=CO2+H2
开始 2 2 0 0
最后 2-x 2-x x x
变成了x^2/（2-x）^2=2.6
解得x=1.23
转化率是1.23/2=61.5%

变了以后
CO+H2O=CO2+H2
开始 2 6 0 0
最后 2-x 6-x x x
则x^2=2.6(2-x)(6-x)
1.6x^2-20.8x+31.2=0
解得x=1.73
转化率是1.73/2=86.5%