Question

将对H2的相对密度为4.25的N2和H2通入密闭容器中，一定条件下发生合成氨反应，达到平衡时，测得平衡混合...

将对H2的相对密度为4.25的N2和H2通入密闭容器中，一定条件下发生合成氨反应，达到平衡时，测得平衡混合气中的体积分数为百分之二十五。求：（1）进入容器的N2和H2的体积比为多少？（2）N2的转化率？（3）平衡时容器的压强与起始时压强之比？急用

Answer 1

（1）进入容器的N2和H2的体积比为多少？
对H2的相对密度为4.25的N2和H2，它的相对分子质量＝2＊4.25＝8.5
设H2占X，则N2占1－X
2X＋28＊（1－X）＝8.5
X＝0.75
N2：H2＝0.25：0.75＝1：3
字数有限。

Answer 2

（1）（8.5-2）/（28-8.5）=1/3
（2）0.4/1=40%
（3）4/3.2=5/4