Question

2011年上海高考化学

化学卷子30题的最后一问过程是什么七、（本题共16分）

30．氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

根据题意完成下列计算：

（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。

该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。

（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。

由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量。

（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为

6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O

6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O

NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。

计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比。

②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。

（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。 为什么是3:1:1？
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Answer 1

①解：设原混合气体中NO的物质的量为x；NO2的物质的量为y ；
则根据化学反应方程式有：
6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O
x 5/6x
6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O
x 7/6x
故有x+y=180mol 5/6x+7/6y=156mol 解得： x=162mol y=18mol
则NO与NO2的体积比为 162:18=9:1；
②
6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O
162mol 108mol
6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O
18mol 24mol
参加反应的NH3的物质的量为：108mol+24mol=132mol，
溶液中剩余NH3的物质的量为8.90×103g×0.300÷17g/mol-132mol=25.06mol，
反应后溶液总质量为162mol×30g/mol+18mol×46g/mol+8.90×103g-156mol×28g/mol=10220g，则溶液体积为（假设反应溶液体积前后不变）10220g÷0.980g/cm3=10.43L，
则剩余溶液的物质的量浓度为25.06mol÷10.43L=2.4mol/L；

Answer 2

由2方程式可得在消耗4mol氨气时，均生成6mol水。全被吸收则可计算出最后溶液中有多少水。由水的体积，溶液密度可以计算出总质量，则消耗氨气质量已知。由2元一次方程组可解得

Answer 3

http://wenku.baidu.com/view/3c74fc7f168884868762d671.html

Answer 4

听说比去年简单

Answer 5

（1） N3H1
(2) 64Kg

追问

我问的是第三问的过程⊙﹏⊙b汗

Answer 6

其实我也不会做