Question

某工厂的燃料煤中硫的质量分数为百分之零点六四，该工厂每天燃烧这种煤100吨，试计算

1 如果煤中的硫全部转化为So2，该工厂每天产生So2的质量2这些so2在标准状况下的体积3如果把产生的so2全部回收利用，理论上每年（按360天计）得到百分之98的浓硫酸的质量

Answer 1

1.硫的质量＝0.64％x100t＝0.64t
n（硫）＝m/n(g)＝0.64t÷32g/mol＝20000mol
So2的质量＝20000molx64g/mol＝1.28t
2.v＝v(g)xn＝22.4/Lx20000mol＝448000L
3.利用方程式；So2+H2O＝H2SO3
2H2SO3+O2＝2H2SO4
得到浓硫酸的质量＝1.28tx360÷32x82÷82x98＝1.28tx360x98
45158.4t

Answer 2

1.根据方程s+o2=so2可知该工厂每天产生So2的物质的量为﹙100×10∧6﹚×0.64％／32=2×10∧4mol则每天产生So2的质量为2×10∧4×64=1280㎏
2.在标准状况下的体积为2×10∧4×22.4=4.48×10∧5L
3.总的硫酸的质量为1280×360 ×98／64 ㎏则百分之98的浓硫酸的质量为（1280×360×98／64）／0.98=720t

Answer 3

1. （100000×0.46%）×（64/32）=920Kg
2. （920000/64）×22.4=322000L
3. SO2+CuO=SO3+Cu SO3+H2O=H2SO4
1 1 1 1
∴ 920×（（98/64）/（98%））×360 =517500Kg=517.5T