Question

一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应 2SO2(g) +O2(g )==2SO3

一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应 2SO2(g) +O2(g )==2SO3（g） H=-197KJ/mol，当达到平衡状态是，下列说法正确的是 A 生成SO3为2mol
B,放出197KJ的热量 C SO2和SO3物质的量只和为3mol D SO2的物质的量和SO3的物质的量一定相等
怎么做？什么意思？
C SO2和SO3物质的量只和为2mol

Answer 1

ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量 　　
ΔH＝ΔU＋PV 在只做体积功条件下 ΔH＝-Q
即通常情况下，ΔH为热量增加的相反数，所以，这里ΔH=-197KJ/mol就是反应放出197KJ的热

好，下面我们来看这道题、、、
因为是可逆反应，转化率不会达到100%，所以生成的SO3的物质的量小于2mol，且放出的热小于197KJ，AB错
又因为每xmol的SO2被消耗就有xmol的SO3生成
反应开始时
SO2为2mol,SO3 0mol
所以无论怎么反应，限度是否改变，都有SO2和SO3物质的量之和为2mol
C对D错

不懂再问，希望采纳