Question

17.有一种石灰石样品(主要成分为CaCO3)。其中含有二氧化硅杂质(二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应)。

某学生取2g这种石灰石样品，把25g盐酸分5次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表(发生反应的化学方程式为: ( CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
解题过程 详解 实验顺序 加入稀盐酸的质量 剩余固体质量
第一次 5g 1.315g
第二次 5g 0.63g
第三次 5g 0.3g
第四次 5g m
第五次 5g 0.3g
1)表中m的数据是 g。
(2)该石灰石样品中含CaCO3的质量分数为多少？
(3)求2g石灰石完全反应后可生成多少g CO2？

Answer 1

（1）第五次再加稀盐酸时，剩余固体的质量没有减少，和第三次是一样的，也就是说第三次加入稀盐酸时，已经将可以反应的碳酸钙反应完了，所以第四次再5g稀盐酸时，剩余固体的质量也不会减少，剩余的0.3g都是不反应的二氧化硅。因此，m的数据是0.3g。
（2）由（1）可以得出，2g样品中含二氧化硅0.3g，含碳酸钙的质量m=2g-0.3g=1.7g，所以碳酸钙的质量分数w%=1.7g/2g*100%=85%
（3）由（2）的结果，含碳酸钙1.7g，设课生成二氧化碳的质量为x，再由化学反应方程式：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2
100 44
1.7g x
100/1.7g=44/x 解得：x=0.748g
所以2g石灰石完全反应后可生成0.748g二氧化碳