Question

两道化学题

1测得某浓度的NAH2P04的PH=5，据此作出的结论不合理的是
A：H2PO4-离子的电离趋势大于水解趋势
B：溶液中【NA+】>【H2PO4】
C：此溶液的PH值小于相同浓度NA2HPO4溶液的PH值
D：此溶液只能与强酸溶液反应，不能与强碱溶液反应。

2常温时，将V1毫升C1摩尔每升的氨水滴加到V2毫升，C2摩尔每升的盐酸中，下列结论正确的是
A若混合溶液PH=7，则C1V1>C2V2
B若V1=V2，C1=C2，则溶液中NH4+的浓度=CL-的浓度
C若混合溶液的PH=7，则溶液中NH4+的浓度>CL-的浓度
D若V1=V2，且混合液的PH<7则有可能C1=C2
= =第一题的D错了应该是只能与强碱反应不能与强酸反应

Answer 1

1A：H2PO4-水解生成OH-,电离生成H+，PH小于7，则电离更多
1B：在溶解前，NA+浓度等于H2PO4-，溶解后NA+不变，H2PO4-因为水解电离会有减少
1C：磷酸钠的ph大于磷酸氢二钠大于磷酸二氢钠大于磷酸，这跟H3PO4电离平衡常数有关，H3PO4电离平衡常数大于H2PO4-大于(HPO4)2-,水解能力则相反，共轭酸碱对的强弱是酸强共轭碱弱，碱强共轭酸弱。
1D：NAH2PO4+2NAOH == NA3PO4+2H2O,没什么好解释的，故选D
2A：若C1V1等于或小于C2V2则反应后有NH4CL和HCL，一定为酸性PH小于7
2B：此时反应后为纯NH4CL，NH4+要水解，浓度小于CL-
2C：PH=7则H+浓度=OH-浓度，故根据电荷守恒，NH4+=CL-
2D：注意是可能，所以对，只要C1小于等于C2都可以，此时反应产物为NH4CL和HCL，定为酸性。故选D

话说好久不做高中题了，有错请指正

追问

= =你看一下我的补充

追答

不是问不合理的吗，既然可以和碱反应，D又说不能与碱反应，那么D不合理选D

Answer 2

A 酸性 则电离大于水解
B 正确 H2PO4会水解一部分
C 是的 Na2HPO4 水解大于电离，溶液为碱性
D 错，NaH2PO4 +HCl=H3PO4 +NaCl，NaH2PO4相当于一个弱酸
H3PO4实际为一个中强酸，但是题目是 "据此作出的结论",而 “此”指的就是NaH2PO4 ph=5，这显然是不能得出 NaH2PO4不能和强酸反应的结论的，或者说不能得出H3PO4是个强酸的结论的
选D
2
A ph=7 则 NH3必定过量，因为NH4cl溶液是酸性的 ，所以C1V1>C2V2，即NH3的物质的量大于HCl的物质的量 A对
B V1=V2，C1=C2时得到的是NH4Cl溶液，但是NH4+ +H2O=NH3.H2O +H+而Cl-不水解 即NH4+会比Cl-浓度小 故B错
C 溶液中正负电荷相等 c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) 若ph=7 则 c(H+)=c(OH-),
所以c(NH4+)=c(Cl-),故C错
D v2=v2，ph<7,则溶液可能为 NH4Cl溶液， 或NH4Cl和少量NH3的混合溶液 ，
当C1=C2时，溶液就是 NH4Cl溶液，ph<7, 所以D对
故选A和D

Answer 3

1. D NAH2P04 显酸性，说明H2PO4-离子的电离趋势大于水解趋势。 【A】
只看化学式，【NA+】为【H2PO4-】的两倍，再加上H2PO4-的水解，所以【NA+】>【H2PO4】 【B】
由于HPO4 2-离子的水解趋势大于电离趋势，所以NA2HPO4显碱性。 此溶液的PH值小于相同浓度NA2HPO4溶液的PH值 【C】
H2PO4-离子既可电离，又可水解，所以与强酸强碱均反应。 【D】

2. A D NH4Cl显酸性，要使ph=7，只能是氨水过量，即C1V1>C2V2
B中，由于NH4+的水解，NH4+的浓度<Cl-的浓度
C中，由电荷守恒，[H+]+[NH4+]=[OH-]+[Cl-] ，ph=7，则，[H+]=[OH-] 所以NH4+的浓度=Cl-的浓度
D中V1=V2，C1=C2时刚好生成NH4Cl ，显酸性ph<7

Answer 4

1,C 2,D
PH=7时，H+浓度和OH-浓度是相同的啊，根据电荷守恒，只能是NH4+=CL-

Answer 5

1.D 2D