Question

已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应

已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应： (　　)
4Fe2++4Na2O2+6H2O ＝ 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ 则下列说法正确的是
A．该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物
B．4 mol Na2O2在反应中共得到8 NA的电子
C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4 mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6 mol
D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

选C，麻烦解释一下个选项

Answer 1

A.Fe2+是还原剂，O2是氧化产物（-1家的过氧根中的氧氧化至0价态）
B.Na2O2反应中，4个过氧根（每个含两个氧原子）只有2个-1价氧被氧化，另6个-1价氧被还原，因此4molNa2O2得到6mol电子
C.4molFe2+失去4mol电子，而反应还生成了1mol氧气，由过氧根氧化而来，根据A讲的，失去2mol电子，总计转移6mol电子
D.反应时，过氧根氧化Fe2+在先，而不是Fe2+结合氢氧根，因此Fe2+已经被氧化成为Fe3+才会与氢氧根结合，没有白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀的现象，首先就看到红褐色沉淀

Answer 2

A.Fe2+是还原剂，O2既是还原产物又是氧化产物（你把他分两步Na+H2o 再加铁离子）
B.Na2O2反应中，4个过氧根（每个含两个氧原子）只有2个-1价氧被氧化，另6个-1价氧被还原，因此4molNa2O2得到6mol电子
D首先就看到红褐色沉淀