Question

一道化学题求详细解析

加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是( )

A．a电极是阴极 B．a极区的KI最终转变为KIO3
C．阳极电极反应：4OH—－4e— 2H2O＋O2↑
D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区

Answer 1

关于电解和原电池的问题要点是抓住电子的动向
首先，从电池来看，电子从电池负极出发进入b区，b区得电子，所以b区是阴极，a区是阳极，A错，那么KI在a区失去电子，转变为KIO3，B对，阳极区电极反应为I- - e + 3H2O = IO3- + 6H+
C错，a区生成氢离子，所以b区中的OH- 进入a区，D错
答案是B

Answer 2

A错误，与电源正极相连的是阳极。
B正确，碘离子失电子，生成碘单质，碘又会与溶液中的氢氧化钾反应，生成碘酸钾。
C错误，是碘离子失电子，2I--2e-==I2
D错误，是从b极区通过离子交换膜c进入a极区。这样就可以把碘离子转化为碘酸根离子。

Answer 3

a是阳极。B是阴极。KI的I是-1价。要变为IO3-的I是+5价。发生氧化反应。在阳极。B正确。C错误。A错误。D中OH-应该到阳极而不是阴极。所以选B

Answer 4

b