Question

高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型水剂，它的氧化性比高酸锰钾更强，

本身在反应中被还原为Fe+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：
2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Fa2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
(1).在上述反应中（ ）元素被氧化，当3molCl2参与反应时，转移电子的总数为（ ）
（2). 铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是（ ）
拜托高手讲解

Answer 1

(1).在上述反应中（ Fe ）元素被氧化，---------------因为Fe元素的化合价升高，从Fe(NO3)3中的+3价，升高到Na2FeO4中的+6价

当3molCl2参与反应时，转移电子的总数为（ 6mol ）-----------因为每个Cl得到1个电子，3molCl2即得到6mol电子，或者每个Fe失去3个电子，2molFe(NO3)3即失去6mol电子

（2). 铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是（ 在消毒反应中，Na2FeO4会生成Fe3+，水解生成Fe(OH)3胶体，具有较强的吸附作用，吸附水中的杂质而沉降，起到净水的作用 ）

追问

答案：转移电子的总数是3.01×10¹²×10¹²； 其它都正确

追答

我想答案是错的，不可能是3.01×10¹²×10¹²，这是5mol，而这个反应要求3molCl2反应，应该得到6mol电子

一般转移电子可以回答成3种形式
6mol
6NA
3.612*10^24