Question

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常数K与温度t的

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常数K与温度t的关系如下表： T 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）．a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为______℃．在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态______（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？______．

Answer 1

（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=

C(CO)?C(H2O)

C(CO2)?C(H2)

，故答案为：

C(CO)?C(H2O)

C(CO2)?C(H2)

；
（2）a、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；
b、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故b正确；
c、化学平衡状态的标志是v_正=v_逆，所以v_正（H₂）=v_正（H₂O）表明反应达到平衡状态，故c正确；
d、c（CO₂）=c（CO）时，取决起始浓度和转化率，不能判断达到了平衡状态，故d错误．
故选bc；
（3）平衡浓度符合下式c（CO₂）?c（CH₂）=c（CO）?c（H₂O）时，浓度熵和平衡常数相等均等于1，平衡常数只值受温度的影响，当K=1时，根据表中数据，所以温度是830℃；K=

C(CO)?C(H2O)

C(CO2)?C(H2)

=

0.75×1.5

1×1.2

=0.3125，10.3125小于1，平衡向正反应方向进行，故故答案为：830；否；平衡向正反应方向进行．