Question

化学问题解答

将Mg、Al、Zn组成的混合物于足量的盐酸作用放出氢气的体积为2.8L（标况下）则三种金属物质的量之和可能为多少<要具体步骤>

Answer 1

Mg24*3=72——氢气6、Al27*2=54——氢气6、Zn65*3=195——氢气6；
可见，等质量的Mg、Al、Zn，铝产生的氢气最多，锌产生的氢气最少；
2.8L是0.125mol，若氢气全由铝产生，则金属质量最小，为2.25g(0.125/1.5*27),但是又由于有镁和锌的存在，所以质量大于2.25g;若氢气全由锌产生，则金属质量最大，为8.125g(0.125*65),但是又由于有镁和铝的存在，所以质量小于8.125g；
综上：混合物质量介于2.25g和8.125g之间。

Answer 2

你要想想哪个最先反应