Question

配平下列氧化还原反应方程式： Fe(NO3)2 + HNO3------Fe(NO3)3 + NO + H2O 请说说详细过程和方法

Answer 1

Fe(NO3)2 + HNO3 -- Fe(NO3)3 + NO + H2O
Fe(NO3)2中的Fe是+2价，反应后生成Fe(NO3)3中+3价的Fe，化合价升高1
HNO3中的N是+5价，反应后生成NO中+2价的N，化合价下降3
根据得失电子守恒，所以生成的Fe(NO3)3与NO之比 = 3:1
即：Fe(NO3)2 + HNO3 -- 3Fe(NO3)3 + 1NO + H2O
然后依次配平Fe原子、N原子、H原子。
最后得：3Fe(NO3)2 + 4HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

追问

HNO3中的N是+5价，反应后生成NO中+2价的N，化合价下降3
为什么1不写在硝酸前面而是一氧化氮

追答

因为部分HNO3中的NO3-反应后还是以NO3-存在，与Fe3+结合，所以不能直接配平HNO3
NO全部是由还原得到的，可以直接配。

Answer 2

反应前的铁+2价反应后升为+3价，化合价升高了1
反应前的硝酸中的氮由+5价降到+2价，化合价降低了3价
在硝酸亚铁前填3同样在硝酸铁之前也填3，一氧化氮前面填1，根据氮元素反应前后守恒在硝酸前面填4，再根据氢元素反应前后守恒在水前面填2，最后看看反映前后氧原子个数是否相等
最总：3Fe(NO3)2 + 4HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO（向上的气体符号） + 2H2O

追问

反应前的硝酸中的氮由+5价降到+2价，化合价降低了3价
为什么1不写在硝酸前面而是一氧化氮

Answer 3

3Fe(NO3)2 + 10HNO3------3Fe(NO3)3 + NO + H2O
首先氮部分被还原，部分充当酸根，铁被完全氧化
所以从后配到前比较方便
铁升1价，氮降3价，升降平衡，三比一
3个硝酸铁需要9个硝酸根，所以硝酸的系数为9+1

Answer 4

用离子守恒来配噢