Question

一道高一化学选择题.求正确的详细解析! 多谢各路英雄豪杰了!

将二氧化硫通入氯化钡溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通入另一气体，仍无沉淀生成，则该气体可能为（ ）
A.二氧化氮 B.氨气

C.氯气 D.二氧化碳

Answer 1

答案D 先说溶液，若这个溶液中只有氯化钡，则通入二氧化硫后必须产生亚硫酸钡沉淀，但是没有沉淀生成只能说明溶液中有氢离子，因为亚硫酸钡溶于酸
A溶于水生成硝酸，硝酸的强氧化性使得亚硫酸根离子变为硫酸根离子，而硫酸根离子又与钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡，不符合题意
B氨气溶于水显碱性，会中和溶液中的氢离子使得当溶液ph大于7时，生成沉淀
C氯气，与A选项类似，氯气有强氧化性，把亚硫酸根离子变为硫酸根离子
D二氧化碳，通入气体，生成碳酸钡，但是溶液呈酸性，碳酸钡继续与酸反应，溶解
一字一字打出来的，希望楼主采纳

追问

你确定 亚硫酸钡 是沉淀？
谢谢了

追答

恩恩
确定

Answer 2

选D
A通入NO2后能将H2SO3氧化为H2SO4，能与Ba2+反应生成BaSO4沉淀；
B通入NH3后溶液显碱性，BaSO3在碱性条件下能生成沉淀；
C通入Cl2后能将H2SO3氧化为H2SO4，能与Ba2+反应生成BaSO4沉淀。
D通入CO2不能和Ba2+反应生成沉淀。

Answer 3

D
分析：A中，NO2溶于水会形成硝酸，会将H2SO3氧化成H2SO4，所以会形成沉淀
B，氨气溶于水后形成氨水，会中和亚硫酸，形成(NH4)SO3，接着再反应生成BaSO3沉淀
C中，Cl2具有强氧化性，会将H2SO3氧化成H2SO4，所以会形成沉淀，Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4 H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
D，二氧化碳即使通到饱和，也不会形成BaCO3沉淀，因为有亚硫酸存在

Answer 4

选D
【A】3NO2 + H2O ===2HNO3 + NO，HNO3强氧化性，将SO2氧化为SO4 2-，生成BaSO4
【B】2NH3＋H2O＋CO2 === (NH4)2CO3，生成BaCO3
【C】SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl，生成BaSO4
【D】BaCl2 + ＋H2O＋CO2 === BaCO3 ＋2HCl，该反应逆过来可以发生，正不反应。

Answer 5

D
ac把SO2氧化成SO42-
B通入NH3后溶液显碱性，BaSO3生成BaSO3沉淀
d通入CO2不能和Ba2+反应生成沉淀。因为BaCO3溶于酸

Answer 6

D 二氧化氮和氯气溶于水生成了硝酸和次氯酸都有氧化性，会使二氧化硫变为三氧化硫进一步转化为硫酸根然后产生沉淀！