Question

一定量的甲烷燃烧后得到的产物为co、co2和水蒸气，此混合气体的总质量为36.8克，通过足量无水氯化钙增重18

求混合气体中二氧化碳的质量

Answer 1

无水CaCl2只能吸收水，可知水为18/18g/mol=1mol
依H守恒，可求CH4物质的量为0.5mol.
从而CO2、CO共0.5mol,质量为18.8.
设CO、CO2的物质的量分别为x、ymol。列方程
：x+y=0.5;
28x+44y=18.8
求得：x=0.2mol
,y=0.3mol, m(CO2)=0.3*44=13.2g

追问

co2 co为什是0.5mol

追答

C 守恒！

CH4是0.5

CO+CO2也是0.5

追问

ch4是0.5 只能说明c元素是0.5mol 而co+co2是0.5mol是怎样得出的

追答

这个只有CO和CO2 含C
都是比例都是 1；1
co+co2 就是C的总量！

Answer 2

无水CaCl2吸收水，则n(H2O)=18/18 mol=1mol
所以n(H)=2mol，则n(C)=0.5mol，而CO、CO2总质量为18.8g
所以CO、CO2平均相对分子质量为37.6
CO 28 6.4
37.6 (前下面的减去中间的为后上方的，中间减去前上方为后下）
CO2 44 9.6
所以CO/CO2=6.4/9.6=2/3
所以m(CO2)=18.8×3/5=11.28g

Answer 3

CO2+CaCl2+H2O=CaCO3+2HCl
从上述方程式可以看出,增加的重量应该就是无水氯化钙的重量,由于氯化钙足量,应该认为混合气体中的CO2已完全参与反应,即1mol CaCl2可与1molCO2完全反应,CO2分子量为44,CaCl2分子量为110.98,则混合气体中CO2的质量=44*18/110.98=7.13642克.

Answer 4

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