Question

取98%的浓硫酸10ml（密度1.84g/cm³）配制成10%的浓硫酸溶液，需要水多少克？ 帮我解

答案多少

Answer 1

解：设需要水的质量为x，配制后溶液质量为m。
由溶液配置前后溶质质量不变，可得，
10cm³*1.84g/cm³*98%=10%*m
解得 m=180.32g
所以 x=180.32g-10cm³*1.84g/cm³=161.92g
答:需要水161.92g

Answer 2

浓硫酸溶液质量为1.84x10=18.4g，其中硫酸质量为18.4x0.98=18.032g。含有这18.032g的浓度10%的硫酸溶液质量为18.032/0.10=180.32g，180.32-18.4=161.92g，即为需要加入水的质量数。

答案：161.92g

Answer 3

m=pv
98%*1.84*10ml=10%(18.4+x)
x=161.9g
需加水161.9克。