用0.1mol/L的盐酸1L和6.5g的锌反应 试计算： 1.产生的氢气在标准状况下体积 2.生成溶液的物质的浓度
展开全部
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
· 2 1 1
· 0.1 mol y x
由于Zn的质量是6.5 g（0.1 mol），而0.1 mol HCl只能消耗0.05 mol Zn，所以Zn是过量的
解得x=0.05 mol，y = 0.05 mol
所以气体体积=0.05×22.4 L=1.12 L
溶液的物质的量浓度 = 0.05 ÷ 1 = 0.05 mol/L（忽略溶液的体积变化）
· 2 1 1
· 0.1 mol y x
由于Zn的质量是6.5 g（0.1 mol），而0.1 mol HCl只能消耗0.05 mol Zn，所以Zn是过量的
解得x=0.05 mol，y = 0.05 mol
所以气体体积=0.05×22.4 L=1.12 L
溶液的物质的量浓度 = 0.05 ÷ 1 = 0.05 mol/L（忽略溶液的体积变化）
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
