Question

某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验

某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质)进行了以下实验：取62.44g该混合溶液于烧杯中，向烧杯中滴入溶质质量分数为13.8%K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求；
（1）所取盐酸和氯化钙混合溶液中HCl的质量；
（2）求恰好完全反应时，烧杯内所得溶液的溶质质量分数。

Answer 1

原来溶液中溶质 是HCl和CaCl2，
滴加的K2CO3首先与HCl反应，（因为前面一段没有沉淀）
2HCl +K2CO3 ==2KCl +CO2 ↑+H2O
73 138 149 4
X 10g*13.8% Y Z
X =0.73 g ，Y=1.49 g ，Z = 0.44 g（Y、Z的值第二问用）
① 所取40ml溶液中的HCl 有0.73g

由图知道，得到碳酸钙的质量是2 g
与CaCl2反应的K2CO3的质量是13.8 % × 20 g = 2.76 g
K2CO3 +CaCl2 = CaCO3 + KCl
138 149
2.76 g a
得到a = 2.98 g
KCl% = （1.49+2.98）÷（62.44+30-2-0.44）=4.97%
②恰好完全反应时，烧杯内所得溶液的溶质质量分数是4.97%