Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.常温下，PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

c（Cl-）>c(NH4Cl+)>c(H+)>C(OH-) B.将PH=4的醋酸溶液稀释后溶液中所有离子浓度均降低 C.中和ph与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的ph大 最好有详解，多谢。

Answer 1

A、错误。因为pH=7，中性，所以c(H+) = c(OH-)，c（Cl-） = c(NH4+)
B、错误，稀释时，c(H+)降低，由Kw=c(H+) c(OH-)知 c(OH-)增大
C、错误。醋酸是弱酸。pH相同时，浓度大得多。所以中和醋酸需要OH-多
D、正确。 NaHS水解大于电离，碱性。但Na2S只有水解，碱性更强，pH更大

选D