Question

关于初三化学酸碱盐的问题

吸收二氧化碳时用NaOH 而不用 Ca(OH)2的原因是：NaOH 易溶而Ca(OH)2微溶，所以NaOH吸收效果更好。
检验CO2时用Ca(OH)2而不用NaOH，原因是：Ca(OH)2吸收二氧化碳后效果明显

我看不懂原因，为什么易溶就吸收效果好啊？
为什么Ca(OH)2吸收效果明显？

Answer 1

这么说吧，NaOH 能！吸收很多二氧化碳，而生成的Na2CO3 没有什么特别明显的变化，容在水中的
而Ca(OH)2，吸收一点的二氧化炭就会有白色的物质生成（CaCO3）而且这个物质不溶于水，所以很明显。
吸收效果好，是因为很多的二氧化碳被吸收了呀。效果明显是，我一看到我不想看到的人，我就直接变脸了

Answer 2

易溶表明溶液中该物质浓度大，反应速度更快，也就是能很快将进来的二氧化碳反应掉，微溶的浓度小，反应速度慢，可能二氧化碳还没反应完就从溶液中跑掉了，所以吸收效果不好。
Ca(OH)2吸收效果明显是因为二氧化碳与它反应生成的碳酸钙溶解度很小，有点碳酸钙就能看到溶液浑浊了，所以效果明显。

Answer 3

微溶溶解得不多 吸收CO2少 易溶几乎完全溶解 吸收的完全
用Ca(OH)2检验是因为会生成白色沉淀 Ca(OH)2+CO2=CaCO3（白色沉淀）+H2O

Answer 4

你想想看，因为NaOH比Ca(OH)2溶解CO2的能力更强，那么NaOH就可以吸收更多的CO2，吸收的速度也相对快一些
NaOH与CO2反应生成Na2CO3与H2O，都是无色溶液，反应前后没有明显现象，所以就不能检验CO2，而Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3与H2O，CaCO3是白色沉淀，你就会发现通入CO2后，试管底部有白色沉淀生成，而初中阶段，能与CaCO3生成白色沉淀的只有CO2，所以就检验了有CO2存在
望楼主采纳

Answer 5

易溶就吸收效果好,易溶解说明Na2CO3在溶液中离子状态，进而说明接触的更充分，吸收效果就好了，而Ca2Co3是沉淀状态出现，效果明显易于观察，只要含少量CO2即可。