Question

化学题目，急求解答！！

工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。已知25℃时，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将______ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaSO4)将 ______ 。

Answer 1

首先可以判断Ksp是不变的，因为这只和温度有关。然后，题目中说该溶液有CaSO4固体存在，说明该溶液已经饱和，c(Ca 2+)=c(SO4 2-),加入CaCl2之后，钙离子浓度增大，Ksp不变，因为钙离子浓度乘以硫酸根离子在温度不变的情况下是个定值，即Ksp，Q（浓度熵，即溶液中钙离子与硫酸根离子的乘积）大于Ksp，平衡向生成沉淀的方向移动，ksp（CaSO4)小于ksp（CaCl2),故生成硫酸钙沉淀，则沉淀质量增大。题中2.22g的质量是干扰，题目用不上。

Answer 2

硫酸钙在溶液中存在溶解平衡
CaSO4===Ca2++SO42-
平衡时[Ca2+][SO42-]=Ksp
加入氯化钙后[Ca2+]增大，Ksp不变，导致[SO42-]减小，平衡向左移动，所以溶液中CaSO4质量增大，Ksp不变

Answer 3

固体的质量将增大，因为钙离子的浓度增加反应将向生成固体的方向进行。而溶度基只和温度有关。

Answer 4

钙离子的浓度增加使caso4水解减少。所以质量是增加的。