Question

化学题目！！！！！急！！！！

1.在标准状况下,质量相同的气体A和B,B的体积小于A的体积,则它们的分子量MA MB的相互关系是（）
A.MA>MB B.MB>MA C. MB=MA D. 无法确定
答案：C

2.某元素M形成气态单质分子M2有三种，其分子量依次为70.72.74.其物质的量之比为9:6:1，下列说法正确的是{}
A 元素M存在三种同位素
B M的一种同位素原子质量数为36
C 质量数为35的同位素其原子百分含量为75% 答案 C

3. 2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 这个为什么对？

4.在一定条件下，气体A可发生反应2A===B+ 3C {可逆反应} 由于平衡时所得混合气体对H2的相对密度为4.25可知混合气体的平均相对分子质量为8.5。
为什么可以于平衡时所得混合气体对H2的相对密度为4.25可知混合气体的平均相对分子质量为8.5 等出这个结论？

要告诉我的是为什么是这样子 啰嗦一点没有关系。我要的是思想。

Answer 1

1.根据理想气体状态方程PV=nRT(P-压强，V-体积，n-物质的量，R-常数8.314，T-温度)，由于
n=m/M(m-质量，M-摩尔质量，即分子量)，所以PV=(m/M)RT，即MV=mRT/P
因为质量m相同，又都在标况下（P,T相同），R为常数，所以M(A)V(A)=M(B)V(B)，V(B)<V(A)可得M(B)>M(A)。答案选B
2.排列组合问题，形成三种分子结构，可知有两种不同原子，在此也就是两种同位素，设为M(1)和M(2)，其组成的分子可以为M(1)2、M(1)M(2)、M(2)2，这样很容易算出原子量分别为M(1)=35，M(2)=37.根据三种分子物质的量之比为9:6:1，可得M(1)的物质的量为9*2+6=24，M(2)的量为6+1*2=8，所以M(1)的原子百分含量为24/(24+8)=75%
3.过量稀盐酸，说明钠全部反应。方程式2Na + 2HCl = 2NaCl + H2，2molNa刚好生成1molH2，NA是阿伏伽德罗常数，指1mol物质所含的粒子数，所以1molH2中刚好含NA个H2分子。
4.根据理想气体状态方程PV=nRT=(m/M)RT，得M=(m/V)(RT/P)=ρRT/P，在一定条件下P、T相等，R是常数，所以M与ρ成正比，也就是相对分子质量与相对密度成正比。
所以混合气体与氢气的M/ρ相等，即M(混)/ρ(混)=M(H2)/ρ(H2)，做一下变换可得
M(混)/M(H2)=ρ(混)/ρ(H2)，M(混)即混合气体的平均相对分子质量，ρ(混)指混合气体的相对密度；ρ(混)/ρ(H2)指混合气体对H2的相对密度。因此可得出题目结论

Answer 2

1.体积跟物质的量成正比，质量相同时，体积小的气体相对分子质量较大。选B，选C是不对的
2.有两种同位素，一种是相对 原子质量是35，另一种是37，原子个数自己可以算出.9*2+6
6+1*2 选C

Answer 3

？