Question

y有一瓶无色气体，可能含有H2S，CO2，HBr，HCl，SO2中的一种或几种。向其中加入过量氯水，

得到无色透明溶液，把溶液分成两份。向其中一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一分中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是( )
A.原气体中肯定有SO2 B.原气体中肯定有H2S和HBr C.原气体中肯定有SO2和HCl
D.元气体中肯定没有CO2
______________________请分析答案。

Answer 1

肯定不含HBr，HBr与Cl2反应生成Br2，而Br2有颜色。排除答案B
是否含有CO2不能确定。若不含SO2，则第一份中的沉淀肯定是BaCO3，而BaCO3是溶于硝酸和盐酸的。则第一份中的沉淀一定含有BaSO3，则肯定含SO2，BaSO3可被硝酸氧化生成BaSO4，BaSO4是不溶于硝酸的白色沉淀。是否含有HCl也是无法确定的，故选A

Answer 2

A
盐酸酸化的氯化钡溶液中产生白色沉淀说明有硫酸根 氯气可以氧化二氧化硫形成硫酸和盐酸
加入经硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀说明有溶液中有氯离子但是前面提到有先加入了过量的氯水这时会带来氯离子 所以无法确定原溶液中有HCl
因为原溶液中有二氧化硫 而且原溶液无色透明 所以一定没有H2S 因为硫化氢会和硫酸反应生成硫沉淀
无法确定是否有二氧化碳 因为题目中没有提到加入氯水后是否有气泡产生。

Answer 3

A “得到无色透明溶液”，说明无H2S，HBr；“ 向其中一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀”，说明有SO2；但加入Cl2 生成Cl-，所以“向另一分中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀”，并不能证明有HCl；CO2无法确定