Question

实验室用17.4g的MnO2与100mL足量的浓盐酸制取氯气：MnO2+4HCl （浓）？

Answer 1

解题思路：n（MnO 2）=[17.4g/87g/mol]=0.2mol，反应方程式为MnO 2+4HCl （浓） △ . MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O，根据方程式计算相关物理量．
n（MnO2）=[17.4g/87g/mol]=0.2mol，
MnO2+4HCl （浓）

△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 411
0.2mol n（HCl）n（MnCl2）n（Cl2）
（1）n（Cl2）=0.2mol，V（Cl2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成氯气的体积为4.48L．
（2）n（HCl）=4×n（MnO2）=4×0.2mol=0.8mol，
答：参加反应的HCl的物质的量为0.8mol．
（3）n（MnCl2）=n（MnO2）=0.2mol，
c（MnCl2）=[0.2mol/0.1L]=2mol/L，
答：生成的MnCl2的物质的量浓度为2mol/L．
,1,实验室用17.4g的MnO 2与100mL足量的浓盐酸制取氯气：MnO 2+4HCl （浓） △ . MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
（1）求生成氯气的体积（标准状况）．
（2）求参加反应的HCl的物质的量．
（3）假设反应后溶液的体积不变（仍为100mL），求生成的MnCl 2的物质的量浓度．