在0.01mol/L氨水100ml中溶入NH4CL1.07克，溶液的PH值为多少?在此溶液中加入100ml水,溶液PH值又如何变化?
1个回答
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解：
1.07/53.5=0.02mol
0.02mol/100ml=0.2mol/L
溶液的pOH值为
pOH=pKb+lg（C盐/C碱）
=4.75+lg0.2/0.01
=6.05
所以溶液的pH=14-6.05=7.95
加入100毫升水ph无变化
1.07/53.5=0.02mol
0.02mol/100ml=0.2mol/L
溶液的pOH值为
pOH=pKb+lg（C盐/C碱）
=4.75+lg0.2/0.01
=6.05
所以溶液的pH=14-6.05=7.95
加入100毫升水ph无变化
追问
非常感谢，只是我不明白4.75这个数值题中没有，是怎么来的？谢谢
追答
NH3的Kb=1.77*10^-5
pKb=-lgKb=-lg1.77*10^-5=4.75
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