Question

稀硫酸和铁会发生反应吗？

Answer 1

铁是可以和稀硫酸反应的，但常温下不和浓硫酸反应（加热可反应）
铁常温下不与浓硫酸或浓硝酸反应称为钝化，即是使金属表面转化为不易被氧化的状态，而延缓金属的腐蚀速度的方法。关于这个你可以看看百科~
稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子电离形成自由移动的氢离子和硫酸根离子。70%以下的硫酸常认为是稀硫酸。由于稀硫酸中凯羡毕的硫酸分子(H2SO4)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性等特殊化学性质
浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。
强氧化性
⑴跟金属反应 ①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4 ②加热时，浓硫酸可以与除金、铂 之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。 Cu + 2H2SO4(浓) ==△== CuSO4 + SO2+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4(浓) ==△== Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Zn+2H2SO4(浓）==△==ZnSO4 +SO2+2H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 ⑵跟非金属反应 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本盯芹身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 C + 2H2SO4(浓) ==△== CO2 + 2SO2 + 2H2O S + 2H2SO4(浓) ==△== 3SO2 + 2H2O 2P + 5H2SO4(浓) ==△== 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O ⑶跟其他还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。 H2S + H2SO4(浓) ==△== S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) ==△== Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) ==△== I2 + SO2 + 2H2O
硝酸氧化性与浓硫酸类比，只不过是生成NO2等气体。
硝酸因为具有氧化派凳性而不能与金属置换产生氢气，浓硫酸也是一样。（只有非氧化性酸可以）

Answer 2

稀硫酸与铁反应的化学方程式：（注：浓硫酸会使铁钝化，从而不能反应）。

由于稀硫酸中的硫酸分子(H₂SO₄)硫酸已经全基裂部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。

稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。

反应方程式：。

扩展资料：

稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气：

Fe+ H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑（注：浓硫酸会使铁钝化，从而不能反应）

Zn+ H₂SO₄= ZnSO₄ + H₂↑

Mg+ H₂SO₄= MgSO₄ +H₂↑

2Al + 3H₂SO₄= Al₂(SO₄)₃+ 3H₂↑

个别情况下可被还原为硫化氢：

4Mn+5H₂SO₄=4MnSO₄+H₂O+H₂S↑

应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，察锋枣然后稀释到需要的比例或体积就可以了。

不能将水倒入浓硫酸中的原因：水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸的表面，由于浓硫酸溶于水中放出大量的热，水会立即沸腾，液滴会向四周飞溅，为了防止发生事故，所以必须将浓硫酸倒败拆入水中而不是将水倒入浓硫酸中。

参考资料来源：百度百科——稀硫酸