某铜铁组成的合金共15克,投入到一定质量溶质质量分数为10%的稀硫酸中，充分反应后，产生0.4克氢气.
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Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
56 98 2
x y 0.4 g
解得x = 11.2 g，y = 19.6 g
所以铜的质量分数 = 11.2 g÷ 15 g × 100% = 74.7 %
消耗稀硫酸的质量 = 19.6g ÷10% = 196 g
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x y 0.4 g
解得x = 11.2 g，y = 19.6 g
所以铜的质量分数 = 11.2 g÷ 15 g × 100% = 74.7 %
消耗稀硫酸的质量 = 19.6g ÷10% = 196 g
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