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肯定是错的，能量转化的确是守恒的，但是，你划火柴，为什么要划，因为开始的起始能量不够，摩擦生热，也就是说反应的发生开始要吸热，发生以后了呢？火柴燃了，反应开始放热，放出的热量远远大于吸收的的热量，整体反应就表现为放热。这个反应吸收的热量为开始摩擦的热量的一部分，而放出的热量是火柴头上的化学物质所含的化学能。放出热量大于吸收，表现为放热。
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天健创新
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因为大部分化学反应，都有热效应，要么放热，要么吸热，
如果放出的热量 > 吸收的热量，为放热反应。
如果放出的热量 < 吸收的热量，为吸热反应。
如果放出的热量 = 吸收的热量，不放热也不吸热 。
不是“一定”，而是“可能”。
一个化学反应，放热、吸热是同时存在的。（楼上解释错误）
如果放出的热量 > 吸收的热量，为放热反应。
如果放出的热量 < 吸收的热量，为吸热反应。
如果放出的热量 = 吸收的热量，不放热也不吸热 。
不是“一定”，而是“可能”。
一个化学反应，放热、吸热是同时存在的。（楼上解释错误）
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因为有部分是内能提供啊，就好像点燃氢气，不会吸热啊，只会放热，靠的是反应物和生成物的能量差放热
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化学反应不是吸热反应就是放热反应，不可能同时吸热和放热,所以是错的.
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