Question

几个关于酸碱的化学题，鲁教版初四。

先是伴你学上的几道题： 1、熟石灰能与稀盐酸发生中和反应吗？答案写的是否，可是熟石灰的化学式不是Ca(OH)2吗？不是碱吗？那么为什么不能与稀盐酸发生中和反应呢？ 2、在等量等浓度的情况下，是氢氧化钠的碱性更强还是稀盐酸的酸性更强？ 原题是这样的：向10g2%的氢氧化钠溶液中逐滴加入10g溶质质量分数为2%的盐酸。反应过程中，溶液的pH值随加入盐酸的质量的变化而发生变化.下列图示中能正确表达这种变化的是： （A和B已经被排除了，自己用ps画了下C和D的图示噗=___,=） C选项：
D选项：
答案是D，那么C为什么不对？ 还有几个理论问题，求讲解是否正确： 3、有酸味的物质一定是酸/显酸性/含有酸，有涩味的物质一定是碱/显碱性/含有碱。 4、酸一定有酸味，碱一定有涩味。 5、显酸性的一定是酸，显碱性的一定是碱。 啊啊还有一个题是什么来着……哦不我忘了orz（抱头 如果错误的话求举例！
但是使溶液显酸碱是因为H+和OH-离子，HCL中H的溶质质量分数大于NaOH中OH的溶质质量分数啊？

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Answer 1

1 第一题 我也认为是能中和反应。答案错了吧
2 溶质各为0.2g 而盐酸相对分子质量小于氢氧化钠 所以 盐酸的物质的量大于NaOH 最后溶液是呈酸性的 选D
3味道不是决定一个物质种类的因素 酸味和酸性是不同的概念 像山楂 橘子 有酸味 但却是碱性物质。
4 错 氨水是刺激性气味 不是涩味吧
5错 有的盐类 不是中性的 像强碱弱酸盐如Na2CO3等 强酸弱碱盐如NH4Cl等 这些会水解的盐类 很多的
如果满意的话 请采纳

追问

第二题，使溶液显酸性或碱性取决于电离出的氢离子和氢氧根离子，虽然盐酸的相对分子质量小于氢氧化钠，但是盐酸中氢元素的溶质质量分数也远远小于氢氧化钠中氢元素和氧元素的溶质质量分数啊？
而且课本上的示例实验是【用滴管向盛有5%的氢氧化钠溶液的试管中滴加5%的盐酸】，老师说结论是最后溶液呈中性，这样的话老师的结论就和这道题的答案相悖了啊？
那么判断溶液酸碱度究竟该取决于哪个数值呢？

追答

溶液呈中性 说明溶液中n（H+）=n（OH-），根据n=m/M（n为物质的量，m为质量，M为摩尔质量和相对分子质量等值）。其中M(HCl) n(NaOH)，即n（H+）>n（OH-），最后溶液呈酸性。看溶液的酸碱性从微观上是看溶液中氢离子和氢氧根离子的数目是否相等，宏观上来讲就是这两离子的物质的量n，而不是看他们的质量。你举得例子估计说的是滴入等体积的盐酸，因为物质的量和体积是成正比关系的，所以等体积等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠中和是中性的。这些都是高中的知识 初中没理由会考这些啊。

Answer 2

第一题：我本人觉得应该是中和反应，不过我猜想它的考虑是否在于中和反应的实质是溶液中的氢氧根和氢离子结合生成水的反应，这里的熟石灰是固体状态是不能电离出氢氧根的，虽然能与稀盐酸反应，但是写离子方程式的时候是不是不能拆开写，所以说不是中和反应。
第二题，他们是等质量，但是并不是等浓度哦。氢氧化钠分子质量大于氯化氢，物质的量前者小于后者。而百分之二是稀溶液，所以不计较溶质的体积，他们的总体积可以看作是水的体积，所以盐酸的浓度是大于氢氧化钠的。最后呈现酸性。
4、酸不一定有酸味，比如我们食用油，他们是脂肪酸，我想应该不是酸味的吧，碱不一定有涩味，我觉得金属碱性物比如氢氧化铁应该是铁锈的那种味道，不一定事涩味的。
5、显酸性不一定是酸，比如二氧化碳，显碱性不一定是碱比如氨水。
3、我觉得这个很难说，味道其实和物质的属性不大相关，我们之所以会有这样的疑问是出于经验使然，也就是一般情况是这样，但是应该有例外的。

追问

第一题非常感谢TUT！不过第二题没看懂……？

追答

化学反应方程式分子前面的数字（没写的都是1）都是表示的物质的量，比如，　NaOH+HCl==NaCl+H2O
这个反应表示一mol氢氧化钠和一mol的盐酸刚好完全反应生成一mol水和一mol氯化钠，不是说一克氢氧化钠和一克盐酸完全完全反应，盐酸和氢氧化钠都市区强酸强碱，要看最后呈现酸性还是碱性，就看谁的量多（这里指物质的量，而不是质量）
我先所说的就是想告诉你，你说那道题中“等浓度”是不准确的，在化学反应中所说的浓度一般指的是物质的量的浓度，它们只是质量分数相等，浓度是不等的。

Answer 3

5一定错，Fe(OH)3水解呈酸性，Na2CO3水解呈碱性