Question

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下:(1)过程Ⅰ:加NaOH溶液

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH 和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：（1）过程Ⅰ:加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：▁▁▁▁▁▁。②用化学平衡原理解释通空气的目的：　　　　　　　　　（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH 经过两步反应被氧化成NO 。两步反应的能量变化示意图如下：① 第一步反应是　　　　反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是　　　　。②1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是。（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3­还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。

Answer 1

注：NH的名称是--铵，作为NH4+的原子团存在，属于阳离子。
⑴①NH4+ + OH- = NH3·H2O
②氨水电离是可逆反应，将生成的氨气带走，即减少生成物，可以使化学平衡向正反应方向移动，即更多的生成氨气，因而促进了氨水电离
⑵①放热 因为ΔH=-273kJ/mol<0(反应物的总能量大于生成物的总能量)
②2 (ap)+2O2(g) 2H+( ap)+ H2O(l) ΔH=-346 kJ/mol
⑶5:6 (注5CH3OH+6HNO3→5CO2+N2↑+13H2O)