Question

已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H20(g) ΔH=-483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H20(l) ΔH=-571.6kJ/mol

常温常压下，将若干体积的氢气和氧气的混合气体点燃后又恢复到原状况，气体的体积减少了67.2L（标准状况下），则此时放出的热量为---？（麻烦写一下解题思路和过程）

Answer 1

首先 常温常压下，水是液态 因此体积减少了67.2/22.4=3mol 就是2molH2和1molO2在反应，生成了2mol液态水，故放热为571.6KJ

追问

首先，谢谢你的回答。还有一个问题："又恢复到原状况"指的是什么？

追答

意思是又恢复到常温常压，因为这个反应是放热反应，故体系温度肯定要升高

Answer 2

常温常压，生成的水是液态，气体减少的就是反应掉的氢气与氧气的体积，并且体积比为2:1，那么反应的氢气的体积是44.8L，氧气的体积是22.4L。物质的量就是2mol与1mol，生成2mol的水，那么放出的热量就是571.6kJ。

追问

首先，谢谢你的回答。还有一个问题："又恢复到原状况"指的是什么？