Question

-向FeO3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应，测得溶液中无Fe3+

向FeO3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应，测得溶液中无Fe3+，Fe2+：H2的物质量比4:1，求反应前FeO3，Fe，H2SO4之间的物质的量比

Answer 1

设 Fe2O3 x mol Fe y mol H2SO4 z mol
没有Fe3+，又是恰好反应
则反应后溶质就是 FeSO4
则 2x +y==z
Fe2+ 为 2x +y 则H2 为 (2x+y)/4
得失电子守恒
Fe2O3 得到电子 2x mol
Fe失去电子 2y mol
H2 得到电子 (2x+y)/2 mol
则 2y==2x + (2x+y)/2 即 y=2x
结合2x+y=z
解得 z==4x
即 x ：y ：z==x ：2x ：4x==1：2：4

追问

为什么2X+Y==Z

追答

溶液中无Fe3+， 则溶液中阳离子就是 Fe2+
阴离子就是 SO42-
则 溶质就是 FeSO4
则 Fe2+ ：SO42- ==1：1
即 Fe元素的物质的量===硫酸的物质的量
即 2X+Y==Z