Question

某液化石油气由丙烷和丁烷组成

某液化石油气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80%和20%，它们燃烧的热化学方程式分别为：

C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(g)+2200kJ

2C4H10(g)+13O2(g)＝8CO2(g)+10H2O(g)+5800kJ

有一质量为0.80kg，容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗液化石油气0.056kg，试计算该燃料的利用率，已知水的比热为4.245kJ/(kg·℃)，铝的比热为0.88kJ/(kg·℃)

要详细过程谢谢

Answer 1

Q(H2O)=4.245*4.0*80=1358.4kJ
Q(壶)=0.88*0.8*80=56.32kJ
Q(丙)=0.056*1000*80%*2200/44=2240kJ
Q(丁)=0.056*1000*20%*5800/116=560kJ
利用率：(1358.4+56.3)/(2240+560)=50.5%