Question

小弟求教，一道化学题目；

将PH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的甲酸以等体积混合，所得溶液，判断正确的是？（ ）
A.c（HCOO-)＜c（NA+) B.c（HCOO-)＞c（NA+)
C.c（OH-)＜c（HCOO-) D.c（OH-)＞c（HCOO-)

Answer 1

选B、C
将PH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的甲酸以等体积混合，由于甲酸是弱酸，所以当它PH=3时，甲酸物质的量浓度大于0.001mol/L，而氢氧化钠是强碱，PH=11时浓度就是0.001mol/L，所以等体积混合后酸过量，溶液显酸性，H+浓度大于OH-浓度，根据电荷守恒可得：c（HCOO-)>c（Na+) >c（H+)>c（OH-) 。

Answer 2

BC 有问题继续问

Answer 3

B与C是对的
因为两溶液的PH相同因为甲酸为弱酸所以两溶液混合后甲酸还有大量剩余~~
所以BC是对的

Answer 4

氢氧化钠是强电解质 在水中全部电离 溶液中没有未电离的氢氧化钠 甲酸是弱电解质 在水中部分电离 溶液中还有未电离的甲酸分子 两种溶液混合后 生成甲酸钠和甲酸的混合溶液 由于甲酸是弱电解质 所以甲酸钠中的甲酸根离子在水中会发生水解 而甲酸分子又回发生电离 电离的量大于水解的量 所以甲酸根离子浓度要大于钠离子浓度
溶液中的氢氧根离子由甲酸根离子水解和水分子电离而来 水分子电离出的部分可以忽略 而甲酸根离子有甲酸和甲酸钠电离而来 水解生成的氢氧根离子量相对比较少 应该是甲酸根离子的浓度大于氢氧根离子浓度
答案选择BC

Answer 5

B C