Question

高二化学——电解

如果是一些活泼金属做阳极，如何判断是金属先失去电子，还是溶液中的阳离子先失去电子？这个能比较么、好像金属和非金属没法比较吧……就像Fe做阳极、电解水的时候是Fe失去电子还是OH失去电子呢……

Answer 1

首先得弄清楚什么样的离子（溶液中）在阳极放电：只能是阴离子或是低价态的阳离子吧；因此一般情况下阴离子在阳极放电。
如果是活泼金属作阳极，如何判断呢？这里也有一个法则，那就是：在阳极放电的产物无法氧化金属阳极！若可以氧化，则肯定是阳极溶解。
先用你的例子来说明吧：以Fe做阳极电解水
如果是OH（-）放电，则产物是O2
而O2是可以氧化金属Fe的，还可以将铁氧化到+3价！
因此，你会看到这些现象：阳极有红色沉淀物[Fe(OH)3]！
也就是说，是阳极的铁被溶解并被氧化成铁的氢氧化物，你自己验证看看。
再看一个例子，如果改成电解KI溶液又如何？
碘离子在阴极放电会生成I2，但碘单质又会氧化铁电极为FeI2，因此事实上就是阳极铁溶解，并以Fe(2+)进入溶液！
即阳极：Fe -2e = Fe(2)
阴极：2H(+) = H2
电解池总反应：Fe + 2H(+) = Fe(2+) + H2
还有副反应发生：Fe(2+) + 2OH(-) = Fe(OH)2
总反应变为：Fe + 2H2O = Fe(OH)2 + H2

Answer 2

用银或比银活泼的金属作阳极时，金属失电子，用惰性电极作阳极时，溶液中阴离子放电。
Fe做阳极、电解水的时候是Fe失去电子。

Answer 3

看阳极的金属和溶液中金属离子的 还原性强弱，比如 Cu做阳极，FeCl2为电解质，
由于Cu还原性大于Fe2+，则Cu先失去电子，若SnCl2为电解质，则Sn2+先失去电子

除了惰性电极，比如Pt，石墨等，金属都是比O先失去电子

Answer 4

在电解时，如果阳极是金属，无论是否活泼，都是金属失电子，如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失电子。