Question

在相同条件下，x的相对分子质量是（ ）

在一定条件下某化合物x受热分解2X=A+2B+4C(ABC均为气体)测得反应后生成的混合气体对氢气的相对密度为11.43
为什么对氢气的相对密度为11.43时，D的相对原子质量为11.43*2
才学高一化学

Answer 1

相对密度指的是相同温度相同压强下，气体的密度之比，这个条件下，同体积的气体分子数是相同的，因此气体的质量和密度就和气体的分子量成正比，
即 M1 ：M2 ==P1 ：P2 M是分子量，P是密度
P1：P2就是相对密度的值，
这里 M2 是2，P1：P2==11.43
则M1==2*11.43

追问

同温同压下某容器充满氧气重116克若充满二氧化碳重122克现充满某气体X重114克则该气体的相对分子质量为多少
这怎么做 详细一点

追答

CO2分子量比O2多 44-32==12
而质量多 122-116==6
即每多1 g 分子量多 12/6 =2
现在X 为114
比 O2少116-114==2
则分子量少 2*2==4
即X 分子量为 32-4==28

或者直接列式子 (122-116) :(44-32)==（122-114) :(44-X) X==28

Answer 2

混合气体的平均相对分子质量Mr（混合气体）=11.43×2=22.86
分解反应2X=A+2B+4C中，
2 1 2 4
1 0.5 1 2
1molX生成的混合气体的总和为3.5mol
设n（X）=1mol，
则此时n（混合气体)=3.5mol
m（混合气体）=M（混合气体）× n（混合气体）=22.86g·mol^-1×3.5mol=80.01g
2X~7混合气体
M M（混合气体）
m（混合气体）