Question

再帮我解一道化学题吧。

一位同学欲配制6mol/L 的 H2SO4 溶液。他找来了三种不同浓度的硫酸：①240ml 1mol/L的硫酸 ② 150ml 25% 的硫酸（密度=1.18g/ml）③ 足量的 18mol/L 的浓硫酸。（密度=1.84g/ml）另外 还准备了三种规格的容量瓶：①250ml ② 500ml ③1000ml 。这位同学希望将①②两种硫酸全部用完 不足部分再由③补充、请通过计算。帮助这位同学选定用哪种规格的容量瓶，以及所需要的浓硫酸的体积是多少、

谢谢~~~求过程~~

Answer 1

1中有H2SO4 为 0.24*1==0.24 mol
2中有H2SO4 为 150*1.18*25%/98==0.4515 mol

1和2 全部用完，则体积约为240+150==390 设用500 ml的容量瓶
则 H2SO4 物质的量为 0.5*6==3 mol
则需要3中H2SO4 为 3-0.24-0.4515==2.3085 mol
设浓硫酸体积为V ml
则 V*1.84*98%===2.3085*98 V==125.46 ml
大于500ml 了则500ml的容量瓶不行
用1000 ml的
则H2SO4 共有6*1==6 mol
则3中H2SO4 为 6--0.24-0.4515==5.3085 mol
则 V*1.84*98%===5.3085*98==288.51 ml
即用1000 ml的容量瓶， 加98%的硫酸288.51 ml