Question

在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3（可逆反应）

在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）（可逆反应），已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／L、0.1mol／L、0.2mol／L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A．SO2为0.4mol／L，O2为0.2mol／L B．SO2为0.25mol／L

D．SO2、SO3均为0.15mol／L D．SO3为0.4mol／L

为什么选B？
答案说A项此时SO2浓度为0，D项SO2浓度也为0。为什么？

Answer 1

先用极限法把SO3全部换算成 SO2和O2 那么此时SO2的浓度是0.4mol／L，而O2为0.2mol／L
这正是A的选项，而我们知道可逆反应是不可能彻底进行的，因此SO3是不可能全部转化成SO2和O2，所以如果选A，那么此时SO3已彻底分解而不存在，因此与可逆反应的本质违背，不可能出现
答案D 也是同样道理，SO2和O2是不可能彻底反应成SO3的，因此永远无法达到SO3为0.4mol／L的理想状态
选项C 也错误，不符合元素守恒，我们知道SO2和SO3的浓度和一定等于0.4mol/L, C里的S元素少于起始状态，所以错