Question

将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热,发生分解反应2A(g)==B(g)+nC(g),反应到3min时

将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热,发生分解反应2A(g)==B(g)+nC(g),反应到3min时容器中S的浓度为1.6mol/L,并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=1.2mol/(L.min).
(1)求化学方程式中的计量数n的值
(2)以B的浓度变化表示该反应的平均速率.

Answer 1

A 浓度变化为 2/0.5-1.6==2.4 mol/L
则 V(A)==2.4/3==0.8 mol/L/min
系数比等于速率比，则
V(A) :V(C)==2:n==0.8:1.2
即 n==3

V(B) :V(A)==1:2
V(B)==V(A)/2== 0.8/2==0.4 mol/(L.min)

Answer 2

将题目的“S的浓度”改为“A的浓度”
（1） v（A）=△c（A）/△t=（2÷0.5-1.6）/3 mol/(L·min）=0.8mol/(L·min）
速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量之比，即
v（A） : v（C）=2 : n=0.8 :1.2 ∴n=3
（2）速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量之比
v(B) : v(A)=1 :2
v(B)=v(A)/2=0.8/2mol/(L·min）=0.4 mol/(L·min)

Answer 3

孩纸，这是你作业吧，作业要自己完成啊，不会要问老师啊。
这是很简单的平衡题啊，不要抄了大家的答案就完事了，自己再仔细看透书上的概念吧